Solubilité


La solubilité est la qualité de la solubilité (qui peut être dissoute). Il s’agit d’une mesure de la capacité d’une substance à se dissoudre dans une autre. La substance qui se dissout est connue sous le nom de soluté, alors que la substance dans laquelle elle se dissout est appelée solvant ou solvant. La concentration, quant à elle, se rapporte au rapport entre la quantité de solution et la quantité de solvant dans une solution.

La solubilité peut être exprimée en pourcentage de soluté ou en unités telles que mole par litre ou gramme par litre.

Il est important de noter que toutes les substances ne se dissolvent pas dans les mêmes solvants. L’eau est un solvant du sel mais pas de l’huile, par exemple. La polarité des substances a une grande influence sur leur solubilité. Il convient de garder à l’esprit que la solubilité dépend des caractéristiques de la solution et du solvant ainsi que de la pression et de la température ambiantes.

La présence d’autres espèces dissoutes dans le solvant est un autre facteur qui influe sur la solubilité.

Si le liquide en question contient des complexes métalliques, la solubilité est altérée. L’excès ou le défaut d’un ion commun dans la solution et la force ionique ont également un impact sur la solubilité. Selon les conditions de solubilité, on peut parler de solution diluée (la quantité de soluté apparaît au minimum proportionnellement au volume), solution concentrée (avec une quantité significative de soluté), solution insaturée (elle n’atteint pas la quantité maximale tolérable de soluté), solution saturée (elle a la plus grande quantité possible de soluté) ou solution sursaturée (contient plus de soluté qu’il n’ y a). L’équilibre chimique est l’état d’un processus dans lequel les activités ou les concentrations et les produits ne changent pas au fil du temps. Toute relation établie entre elle et les états dissous et solide d’un composé est appelée équilibre de solubilité et sert à anticiper la solubilité d’une substance dans certaines conditions.

Produit de solubilité Le nom produit de solubilité (ou ionique) est donné au composé ionique qui provient des concentrations molaires (la substance de solubilité totale présente dans un litre de dissolution) des ions qui la composent, les élevant dans l’équation d’équilibre à la puissance du coefficient stoechiométrique (un multiplicateur qui indique la quantité de molécules d’un type donné).

L’équation d’équilibre est représentée dans le graphique de droite et les variables suivantes sont représentées: C, un cation, et A, un anion.

D’autre part, nous trouvons les coefficients m et n. En dessous, c’est l’équation qui donne la constante de solubilité (Kps).

Cette valeur exprime la solubilité des composés ioniques d’une manière directement proportionnelle.

Phénomène qui se produit en augmentant la concentration d’un des ions (qui peut être obtenu en ajoutant une substance qui produit un ion du même type après découplage) et qui permet de rétablir l’équilibre en diminuant la concentration du premier ion.

La solubilité d’une substance peut être exprimée de deux façons:

· sous forme de solubilité molaire: par la quantité de soluté par litre de dissolution saturée, représentée par le rapport mol/L;

· sous forme de solubilité: le rapport entre les grammes d’un soluté donné par litre de dissolution saturée, en g/L. En tout état de cause, le calcul pour obtenir cette valeur doit être effectué sans laisser de côté le.

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