Oxyde


L’oxyde, terme qui vient d’un mot grec signifiant « acide », est le composé chimique qui résulte de la combinaison de l’oxygène et d’un métal ou métalloïde. L’oxyde est aussi connu sous le nom d’oxyde, c’est la couche de différentes couleurs qui se forme à la surface des métaux par oxydation. Les oxydes peuvent être trouvés à l’état solide, liquide ou gazeux à température ambiante. Ces oxydes qui ont un seul atome d’oxygène sont appelés monoxydes. S’ils ont plus d’un atome d’oxygène, ils commencent à être appelés selon les préfixes numériques grecs: avec deux atomes d’oxygène, dioxydes; avec trois atomes d’oxygène, trioxydes; et ainsi de suite. L’état d’oxydation est la quantité d’électrons qu’un atome acquiert ou produit dans une réaction chimique pour atteindre une certaine stabilité. Les peroxydes sont des substances ayant une liaison oxygène-oxygène à l’état d’oxydation -1. Les superoxydes, par contre, sont des composés binaires. Une autre classification des oxydes est liée au comportement chimique. Les oxydes basiques sont formés par la combinaison d’un métal et d’oxygène. Lorsque de l’eau est ajoutée, ils forment des hydroxydes de base. Les oxydes acides sont dérivés d’un métal non métallique et de l’oxygène. Avec de l’eau, ils forment des oxacides.

Enfin, les oxydes amphotères ont la participation d’un élément amphotère (oxydes capables d’agir comme acides ou bases selon la réaction). Selon la stoechiométrie du composé, on peut parler d’oxydes binaires (combinaison d’oxygène et d’un autre élément) ou d’oxydes mixtes (formé par l’oxygène et deux autres éléments distincts). Oxyde d’azote: ressource ou arme de destruction? Également appelé monoxyde d’azote et oxyde nitrique, l’oxyde d’azote (NO) est un gaz incolore et peu soluble dans l’eau que l’on trouve chez les mammifères en quantités discrètes. De plus, en raison de la pollution produite par les voitures et les centrales électriques, le NO se retrouve dans l’air que nous respirons et présente une grande instabilité: au contact de l’oxygène, il s’oxyde en peu de temps et devient du dioxyde d’azote. Dans les années 1970, les nitrates utilisés dans le traitement des douleurs thoraciques et de certains troubles cardiovasculaires libèrent ce gaz, ce qui aide à dilater les vaisseaux sanguins et à détendre les tissus de leurs parois internes. Près de vingt ans plus tard, on a observé que notre corps est capable de produire de petites quantités d’oxyde d’azote à partir de l’acide aminé arginine.

Cela était essentiel à la compréhension du fonctionnement de divers nitrates organiques utilisés comme médicaments pour traiter l’angine de poitrine, qui libèrent également du NO. Ce gaz peut être produit à partir d’une grande variété de types cellulaires, comme les cellules nerveuses, épithéliales et inflammatoires. En outre, il convient de mentionner que le NO peut agir comme un transmetteur neutre lorsqu’il se trouve dans notre cerveau, car il traverse facilement les membranes cellulaires grâce à son affinité pour les molécules organiques composées d’hydrogène et de carbone.

Compte tenu de ses nombreux bienfaits dans le traitement des troubles du corps humain, il n’est pas difficile de comprendre que la médecine a trouvé diverses applications pour l’oxyde d’azote. D’autre part, il peut également être utilisé pour conserver les aliments. Fait intéressant, on sait que certains micro-organismes utilisent le NO pour tuer les cellules. L’action de l’être humain a considérablement augmenté le pourcentage de NO présent dans l’atmosphère. Cela comporte le risque de pluies acides lorsque le NO devient acide nitrique.

D’autre part, ce gaz est l’une des causes du trou dans la couche d’ozone et contribue au réchauffement climatique. .

Laisser un commentaire

Votre adresse de messagerie ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *