Nombre atomique


Un atome est la plus petite portion d’un élément chimique qui ne peut pas être divisé et qui a une existence indépendante. Les atomes sont composés d’électrons en orbite autour d’un noyau avec neutrons et protons.

Les atomes des différents éléments ont des quantités différentes de protons.

Le numéro atomique (qui est identifié par la lettre Z, par le terme allemand zahl) indique la quantité de protons présents dans le noyau d’un atome.

Ce nombre définit donc la configuration électronique de l’atome et permet la disposition des différents éléments chimiques dans le tableau périodique, qui commence par l’hydrogène (Z=1) et se poursuit par l’hélium, le lithium, le béryllium, le bore, le carbone et l’azote. Il faut aussi ajouter que le nombre de protons dans le noyau d’un atome spécifique est égal au nombre d’électrons qui l’entourent dans ce qu’on appelle le cortex. La liste des éléments chimiques établie sur la base du numéro atomique de ces éléments permet de déterminer qu’elle est dirigée par ces dix éléments: avec 1, hydrogène, avec le nombre 2, hélium, 3 pour le lithium, 4 pour le béryllium, 5 pour le bore, 5 pour le bore, 6 pour le carbone, 7 pour l’azote, 8 pour l’oxygène, 9 pour le fluorure et 10 pour le néon. A cela nous pouvons ajouter qu’au total, la liste est formée d’un total de 115 éléments chimiques, dont le dernier est ununoctum.

Il s’agit d’un gaz noble incolore avec le symbole temporaire suivant: Uuo. Il est important de noter qu’un atome qui n’est pas altéré est électriquement neutre: cela signifie que son numéro atomique sera toujours égal à son nombre d’électrons. Bien que le tableau périodique des éléments soit habituellement attribué à Dimitri Mendeleiev (responsable de l’ordre des éléments en fonction des variations des propriétés chimiques), l’organisation a été définie par Julius Lothar Meyer en fonction des propriétés physiques des atomes. Cependant, le rôle important joué par le physicien et chimiste anglais Henry Moseley, qui a établi sa propre loi des nombres atomiques, appelée la Loi de Moseley, ne peut pas non plus être ignoré.

En 1913, on fit connaître la même chose qui établit qu’il existait une relation systématique claire entre la longueur d’onde des rayons X émis par les atomes et leur numéro atomique. Ainsi, avec cette découverte, ce chimiste britannique s’opposa ou contrecarra les propositions qui, quatre décennies plus tôt, avaient été faites par Mendeléiev.

Nous avons déjà dit que le nombre de protons (exprimé par numéro atomique) est égal au nombre d’électrons.

L’indice de masse (A), par contre, indique le nombre de particules qu’un atome a dans son noyau. Il exprime donc la somme des protons et des neutrons.

Il est possible d’établir, en bref, la relation suivante entre le numéro atomique et le numéro de masse: A=Z+N, où N est équivalent au nombre de neutrons.

Laisser un commentaire

Votre adresse de messagerie ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *