Masse moléculaire


La première chose qu’il convient de faire avant d’entrer pleinement dans la définition du terme scientifique dont nous parlons aujourd’hui est de procéder à l’origine étymologique des mots qui le composent afin de mieux en comprendre le sens. En particulier, on peut dire qu’il est composé de deux mots qui viennent du latin. La première, la pâte, est dérivée du massa, qui à son tour vient du mot grec « mádza », qui était le mot utilisé pour désigner un gâteau riche qui a été fait principalement en utilisant la farine comme ingrédient.

Moléculaire, d’autre part, est un terme diminutif qui vient de l’union du mot latin moles qui peut être traduit par « masse » et le suffixe -culum dont le sens est « petit ». Par conséquent, lorsqu’on parle d’une molécule, il s’agit de ce qui est une petite masse. La masse est une grandeur de caractère physique qui reflète la quantité de matière contenue dans un corps. Dans le Système international, votre unité est appelée kilogramme (kg). Par contre, la molécule, quant à elle, désigne l’aspect moléculaire (la plus petite particule qui possède toutes les propriétés chimiques et physiques d’une substance). Selon le dictionnaire de l’Académie du Langage, le concept de masse moléculaire est synonyme de poids moléculaire, c’est-à-dire la somme des poids atomiques qui composent la formule moléculaire d’un composé donné.

À l’heure actuelle, cependant, la notion de masse moléculaire est utilisée au lieu du poids moléculaire. La masse moléculaire, en d’autres termes, est la somme des masses atomiques d’une molécule.

Pour le calculer, il faut connaître les masses atomiques de chacun des éléments composant le composé. Lors de la somme ci-dessus, il est important de savoir que si les nombres décimaux sont supérieurs à 0,5, le nombre de masse sera approximatif par rapport à l’unité entière qui suit. Nous pouvons vérifier ou illustrer cela avec le nombre correspondant d’oxygène que nous voyons est de 15 999, ce qui signifie qu’ à la fin de la journée, il est établi que ce nombre est de 16. En partant d’un côté de la formule, multipliez le sous-indice de chaque élément par la masse atomique de l’élément. Une fois toutes les multiplications terminées, il faut additionner les résultats et obtenir la masse moléculaire, exprimée en unités de masse atomique (uma). La masse moléculaire coïncide en nombre avec la masse molaire, bien que ce soient des choses différentes. La masse moléculaire nous permet de connaître la masse d’une molécule, tandis que la masse molaire reflète la masse d’une molécule.

Dans le cas de la masse molaire, nous devons déterminer s’il en existe différentes sortes. Ainsi, on trouve la masse molaire des composés, les éléments ou la moyenne des mélanges. Prenons l’exemple de la masse moléculaire de l’eau. La formule chimique est H20: deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. La masse atomique de l’hydrogène est de 1 uma, tandis que la masse atomique de l’oxygène est de 16 uma.

La masse moléculaire de l’eau est donc (2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma.

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