La chaleur latente


Si nous nous concentrons sur le terrain physique, la chaleur est l’énergie qui est transférée d’un corps à un autre, capable de générer un changement d’état et l’expansion de ces corps. D’autre part, ce qui est caché ou qui semble inactif est latent.

La notion de chaleur latente fait référence à la chaleur qui, lorsqu’elle est reçue par un corps, n’augmente pas sa température, mais est utilisée pour produire un changement d’état. Il est important de noter que la température est l’amplitude physique qui exprime le niveau de chaleur. Dans le cas de la chaleur latente, c’est donc l’énergie qui n’augmente pas cette amplitude dans le corps.

La chaleur latente peut être considérée comme l’énergie dont un corps ou une substance a besoin pour changer d’état.

Une substance à l’état liquide, par exemple, a besoin d’une certaine chaleur latente pour passer en phase gazeuse.

Dans ce contexte, la chaleur latente peut être appelée chaleur d’évaporation. Dans le même sens, une substance solide a besoin de chaleur latente pour passer à l’état liquide: la chaleur de fusion.

Comme la chaleur ne se traduit pas par une variation de température au fur et à mesure que le changement d’état se développe, elle semble être cachée. C’est pourquoi nous parlons de chaleur latente, puisque la chaleur est ajoutée à la substance sans en modifier la température. L’utilisation de ce concept pour décrire le phénomène observé lorsqu’un corps ou une substance change d’état sans que la chaleur appliquée affecte sa température provient d’une époque lointaine où les scientifiques croyaient que la chaleur était une substance fluide et l’appelaient calorique.

Il s’agit d’un modèle appelé la théorie calorique, qui a été utilisé pour expliquer les caractéristiques physiques et le comportement de la chaleur pendant longtemps, en le comprenant comme un fluide qui a été dit de pénétrer la matière et causer sa chaleur.

Lorsque la chaleur est appliquée à une substance qui n’enregistre pas de changement d’état mais qui augmente sa température, les experts se réfèrent à la chaleur sensible. Il convient de mentionner que c’est ainsi que nous comprenons la chaleur dans le discours de tous les jours, car nous ne nous occupons que des variations de température. En ce qui concerne la chaleur sensible, la plupart des expériences réalisées soulignent que pour influer sur la température d’un corps donné, il faut appliquer une quantité de chaleur directement proportionnelle à sa masse et au delta de température que nous essayons d’atteindre.

Pour continuer avec l’explication du concept de la chaleur latente, par exemple, prenons une expérience à travers laquelle nous appliquons de la chaleur sur un glaçon; puisque ce dernier est à une température inférieure à 0 °C, où l’eau a dû d’abord passer de l’état liquide à l’état solide pour obtenir le morceau de glace, nous devons atteindre ce seuil et le franchir si nous voulons voir le processus inverse.

A partir du moment où nous atteignons 0 °C et jusqu’ à ce que le glaçon soit complètement fondu, sa température ne changera pas. La raison de cette interruption du gain de chaleur est due au principe expliqué dans les premiers paragraphes: la chaleur latente n’est pas utilisée pour affecter la température corporelle, mais pour produire sa fusion. Comme prévu, une fois la glace fondue, la température de l’eau commencera à monter jusqu’au prochain point de changement d’état, dans ce cas 100 °C, où la température restera stable jusqu’ à ce que toute la substance s’évapore.

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